四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互不同族，它们最外层电子数...

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互不同族，它们最外层电子数之和为18.其中X、Y元素按原子个数比1∶1可形成一种含共价键的离子化合物。下列说法正确的是

A.原子半径大小顺序为：Z > Y > W > X

B.W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低

C.工业上常用电解饱和YZ溶液制备Y单质

D.由W、X、Y三种元素组成的一种盐溶液可用于去油污

D 【解析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中X、Y元素按原子个数比1:1可形成一种含有共价键的离子化合物（Na2O2），所以X是氧，Y是钠，又因为它们最外层电子数之和为18且互不同族，所以W和Z的最外层电子数之和是18-6-1=11，两种都是主族元素，又不能是第IA族元素和第VIA族元素，故W只能是碳，Z是氯。根据上述分析，W为C，X为O，Y为Na，Z为Cl； A．电子层数越多，原子半径越大，同周期原子原子序数越大，半径越小，因此原子半径：Na>Cl>C>O，即Y>Z>W>X，故A错误； B．H2O分子间有氢键，而CH4分子间不存在氢键，因此沸点H2O>CH4，故B错误； C．钠单质金属性较强，属于活泼金属，因此可通过电解熔融NaCl固体制备Na，故C错误； D．碳酸钠在水中发生水解生成氢氧化钠，可用于去油污，故D正确；故答案为：D。

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考点分析：

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下列有关实验的叙述正确的是

选项	实验操作与现象	目的与结论
A	向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊	氯的非金属性强于硅，故盐酸能制取硅酸
B	过量的NH3与Cl2混合，产生白烟	NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl
C	向淀粉水解液中滴加KI溶液，溶液不变色	淀粉完全水解
D	向碘水中加入适量CHCl3,振荡、静置。下层液体呈紫红色，上层液体颜色变浅	碘在CHCl3中的溶解度大于在水中的溶解度，且CHCl3的密度比水大