Question

X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如下表所示：

步骤
现象	X表面产生大量无色气泡	X表面只能产生少量气泡，然后就无明显变化	X、Y接触后，X表面持续产生气泡

(1)I中反应物与生成物总能量的大小：E(反应物)_______E(生应物)(填“>”“<”或“=”)。

(2)若X是铝，在温度不变时向I中分别加入(适量)等物质的量的NaCl、KCl、CsCl后，产生无色气泡的速率明显加快，导致这种变化最可能的原因是_______________________。

(3)若X是铝，II反应中只能产生少量气泡且有特殊颜色，然后就无明显变化，则该反应的离子方程式为_______________。Y不可能是_________（填字母）

A. 铅    B. 石墨   C. 镁     D. 银 

(4)若III中溶液最终变蓝色，写出负极上电极反应式：_____________________，变化过程中参与正极上放电的离子是_____________。

Answer

> Cl-对反应有催化（促进）作用 B Cu – 2e- = Cu2+

【解析】

（1）由反应现象可知，I中发生的反应在常温下具有自发性，II中X发生钝化现象，说明X为较活泼金属，金属单质与溶液的反应一般为放热反应，即反应物总能量大于生成物总能量，

故答案为：>；

（2）向溶液中加入入(适量)等物质的量的NaCl、KCl、CsCl后，产生无色气泡的速率明显加快，通过分析三种物质可知，其中均含Cl-，而Cl-并没有该变反应的实质，由此可知，其速率加快的原因可能为：Cl-对反应有催化（促进）作用，

故答案为：Cl-对反应有催化（促进）作用；

（3）由试验现象可知，II中发生钝化现象，所产生的气体具有特殊颜色，由此可知，其中是铝与浓硝酸的反应生成氧化铝、二氧化氮、水，其离子反应方程式为：，插入Y后，Al、Y、浓硝酸形成了原电池，Al表面持续产生气泡，即Al表面发生还原反应，Y发生氧化反应，铅、镁、银均能够作负极材料发生氧化反应，而石墨不能作负极材料，

故答案为：；B；

（4）若III中溶液最终呈蓝色，说明溶液中含有Cu2+，即铜单质发生了氧化反应，负极发生氧化反应，负极电极反应式为：Cu – 2e- = Cu2+；该反应总反应为铜单质与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应中氮元素化合价降低，因此正极上放电的离子为：，

故答案为：Cu–2e-=Cu2+；。