用浓盐酸和氯酸钾固体反应制备氯气时，发现所得的气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。
[资料信息]
常温下二氧化氯是黄绿色气体，熔点－59.5℃，沸点11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸钠。
[制备与分离]
(1)实验过程中加药品前应进行的操作是______________ 。
(2)装置C、E的作用分别是：______________________；________________________。
(3)根据信息写出ClO2与NaOH溶液的离子方程式为_________________________________。
[测量与计算]：
反应结束后，打开止水夹鼓入过量氮气，再测得B、C装置分别增重2.0g和14.2g，将D中的液体溶于水，配成2.5L溶液，取25.00mL该溶液，调节试样的pH<2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X，用0.2000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。（已知：2ClO2 + 8H+ + 10I- = 5I2 + 2Cl- + 4H2O;2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 +2NaI）
(4)鼓入氮气的目的是 ______________________________。指示剂X为_________，滴定终点时溶液的颜色变化是________________________。
(5)D装置收集到的ClO2的物质的量为________。
[结论] 由实验测量可知，浓盐酸和氯酸钾固体反应的化学方程式为________________。
X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如下表所示：
步骤 |
|
| |
现象 | X表面产生大量无色气泡 | X表面只能产生少量气泡，然后就无明显变化 | X、Y接触后，X表面持续产生气泡 |
(1)I中反应物与生成物总能量的大小：E(反应物)_______E(生应物)(填“>”“<”或“=”)。
(2)若X是铝，在温度不变时向I中分别加入(适量)等物质的量的NaCl、KCl、CsCl后，产生无色气泡的速率明显加快，导致这种变化最可能的原因是_______________________。
(3)若X是铝，II反应中只能产生少量气泡且有特殊颜色，然后就无明显变化，则该反应的离子方程式为_______________。Y不可能是_________（填字母）
A. 铅 B. 石墨 C. 镁 D. 银
(4)若III中溶液最终变蓝色，写出负极上电极反应式：_____________________，变化过程中参与正极上放电的离子是_____________。
已知可逆反应X(g)+2Y(g) ⇌Z(g) △H＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是
A.a点逆反应速率大于c点正反应速率
B.反应达到平衡时，再加入一定量X，平衡正移，平衡常数K增大
C.该条件下，反应达到平衡时，平衡常数K＝3
D.若初始时向该容器中加入1mol X和2mol Y，达到平衡时，X的平衡浓度大于0.125 mol·L-1
新型可控电池――锂水电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.有机电解质中可加入乙醇
B.该电池工作时，阳离子向锂电极移动
C.该电池为二次电池。
D.碳电极上发生的反应是2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
[n]-轴烯含有n个以中心碳环为轴心延伸出去的碳碳双键，故称轴烯。[3]－轴烯的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A.[3]－轴烯与甲苯互为同系物
B.[3]－轴烯能发生加成、氧化反应
C.[3]－轴烯与足量H2反应所得产物的二氯代物有5种
D.[3]－轴烯分子中所有原子可能共平面
常温下，已知电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5； Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2， Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。下列说法正确的是
A.NH4HC2O4溶液中，c(NH4+)= c(HC2O4-)
B.用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42－)
C.(NH4)2 C2O4溶液呈酸性，属于酸式盐
D.等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性。
