我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A.蒸馏 B.蒸发 C.升华 D.萃取
2019年，社会、生产、生活、科技都聚焦“化学知识”，下列说法不正确的是
A.10月9日诺贝尔化学奖颁发给发明锂离子电池，该电池可用作电动汽车电源
B.2月，华为发布了首款5G折叠屏手机，镁铝合金制成的外壳具有轻便抗压的特点
C.8月30日，新版人民币正式发行，用于人民币票面图案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
D.10月1日晚举行国庆70周年联欢节目“音乐焰火”中的焰色反应属于化学变化
有机物A是重要的有机化工原料，可用于合成氢化肉桂酸钾酯E(
)和具有抗老年痴呆、抗癌、抗氧化、降低血酯等多种重要的生物学功能的I(
)，其合成路线如下：请根据以上合成路线回答下列问题：
已知：
(1)A的名称是____________，A分子中处于不同化学环境的氢原子共有______种。
(2)反应①的反应条件是________________，D中官能团的名称是____________。
(3)下列说法正确的是______________
A.E能发生取代反应、加成反应、消去反应 B.反应①②③的反应类型相同
C.B的同分异构体中还有3种 D.F可与金属钠反应
(4)X是E的一种同分异构体，请根据下列描述写出X的结构简式：___________
①苯环上只有一个取代基
②在酸性条件下水解的产物之一能够与FeCl3溶液发生显色反应
(5)写出H→I的化学方程式：__________________________________________ 。
兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：
(1)煅烧时主要生成的气体产物是___________，浸出渣A的主要成分是____________ 。
(2)向浸出液A中加入适量Na2S，发生氧化还原的离子方程式为________________________。若Na2S过量时，则过滤出的固体中会混有__________；
(3)已知Ni(CO)4的沸点是42.2℃，Ni(S)+CO(g) ⇌ Ni(CO)4(g)的平衡常数与温度的关系如下：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
步骤①、步骤②的最佳温度分别是_______、_______（填选项代号）
A. 25℃ B. 30℃ C. 50℃ D. 80℃ E. 230℃
(4)加氢氧化钠的目的是溶解部分铝，形成多孔结构的镍铝合金，已知红土镍矿中NiS质量分数45.5%，取1Kg红土镍矿进行制备（不考虑制备过程中镍的损耗），熔融时加入270g铝，浸出时消耗800mL 5mol/LNaOH,理论上生成的兰尼镍的化学式为 __________。
Fe3O4呈黑色，有磁性，应用广泛。以Fe3O4为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。
(1)检验Fe3O4中铁元素的价态；用盐酸溶解Fe3O4，取少量滴加______________，溶液变红；另取少量滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。
(2)氧化沉淀法制备
I．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO4溶液。加过量铁粉的作用是_________________。II.在氮气保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaNO3溶液滴入Fe(OH)2浊液中，充分反应得到Fe3O4。
①用红色石蕊试纸检验产物，__________________(填现象)，证明有NH3。
②写出NaNO3溶液与Fe(OH)2反应制备Fe3O4的离子方程式 ___________________________。
(3)含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示：(图中三个交点的对应pH分别为2.2、7.2、12.4)。 下列分析不正确的是________________
A．KH2PO4水溶液中：c(H+)< c(OH-)
B. K2HPO4溶液显碱性，原因是HPO42－的水解程度大于其电离程度
C.磷酸一级电离常数K1＝10－2.2
D.想获得较纯的KH2PO4溶液，可将溶液pH控制 在4－5之间
(4)已知：信息①溶液pH对吸附剂Fe3O4表面所带电荷的影响：
pH <6.8，Fe3O4 表面带正电荷；
pH＝6.8，Fe3O4表面不带电荷；
pH >6.8，Fe3O4表面带负电荷。
信息②吸附剂Fe3O4对含磷微粒的去除率随pH的变化如图所示。现将吸附剂Fe3O4加到KH2PO4溶液中，调节溶液pH。请根据以上信息及图示回答下列问题：
①pH＝3时，吸附的主要微粒是 __________________。
②与pH＝5相比，pH＝9时的去除率明显下降，原因是_____________________________。
用浓盐酸和氯酸钾固体反应制备氯气时，发现所得的气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。
[资料信息]
常温下二氧化氯是黄绿色气体，熔点－59.5℃，沸点11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸钠。
[制备与分离]
(1)实验过程中加药品前应进行的操作是______________ 。
(2)装置C、E的作用分别是：______________________；________________________。
(3)根据信息写出ClO2与NaOH溶液的离子方程式为_________________________________。
[测量与计算]：
反应结束后，打开止水夹鼓入过量氮气，再测得B、C装置分别增重2.0g和14.2g，将D中的液体溶于水，配成2.5L溶液，取25.00mL该溶液，调节试样的pH<2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X，用0.2000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。（已知：2ClO2 + 8H+ + 10I- = 5I2 + 2Cl- + 4H2O;2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 +2NaI）
(4)鼓入氮气的目的是 ______________________________。指示剂X为_________，滴定终点时溶液的颜色变化是________________________。
(5)D装置收集到的ClO2的物质的量为________。
[结论] 由实验测量可知，浓盐酸和氯酸钾固体反应的化学方程式为________________。
