室温下，一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11(忽略反应前后的体积变化)，则Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液的体积比是( )
A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:4
下列有关说法正确的是（ ）
A. 酸性溶液中不存在一水合氨分子
B. 稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子浓度均降低
C. 常温下，pH均为10的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出来的H+浓度相等
D. 向氢氧化镁的悬浊液中加少量的水，平衡向溶解方向移动且c（Mg2+）不变
将一定质量的镁铝粉末混合物投入一定浓度的200 mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 mol·L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
(1)原合金中铝的物质的量分数为_____________。
(2)盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________。
某无色透明酸性溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-、NO3－中的若干种离子。某同学取50 mL的溶液进行如下实验：
回答下列问题：
(1)原溶液中肯定存在的离子是____________ ，肯定不存在的离子是______________ 。
(2)原溶液中可能存在的离子是______________ 。
(3)原溶液中Cl-的浓度为______________ 。
(4)原溶液中c(K+)范围：_______________ （若不存在，说明理由）
某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下其流程图如下：
(1)写出下列B、D所含物质的化学式：固体B____； 沉淀D_____。
(2)进行操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ所用到的玻璃仪器为___________________；
(3)写出②、③的反应离子方程式：
②_____________________________________________。
③___________________________________________________________________
(4)KAl(SO4)2净水的原因是_____________________________。(用离子方程式和必要的文字解释)
I．实验室配制90mL 1 mol·L－1的NaOH溶液：
(1)用托盘天平称量NaOH的质量为________g。
(2)配制该溶液时需用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______________等。
(3)误差下列情况使配制结果偏大的是________。
A.溶解后未冷却即转移、定容
B.定容时仰视容量瓶刻度线
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D.托盘天平砝码生锈
E.容量瓶内残有少量蒸馏水
Ⅱ. 某同学学习了铁及其化合物的性质，欲设计实验研究铁及其化合物的部分性质。
(1)该同学根据下图装置做相关实验，请回答下列问题：
①硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________。
②该同学将硬质试管冷却后的少量固体物质溶于稀盐酸得溶液A，向溶液A中滴加KSCN溶液，若溶液未变红色，原因是：________________(用离子方程式表示)。
③该同学向溶液A中滴入一定量的氯水，用该所得溶液腐蚀刻铜板制电路板的主要反应离子方程式___________。
(2)该同学用如下图所示装置制取Fe(OH)2，实验时使用铁屑、6 mol/L硫酸，其他试剂任选。回答下列问题：
向仪器D中需要放入硫酸，装置B中盛有一定量的NaOH溶液，A中盛有铁屑，实验开始时应先将活塞E打开，待装置中空气排尽后，将活塞E关闭，一段时间后能够长时间观察到装置B中的白色沉淀原因是_____；待A中停止反应后，观察到装置B的白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，写出B中出现该现象的反应方程式______。
