常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B. 1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
C. 在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D. 滴入酚酞试剂不变色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其原理如图。下列说法不正确的是( )
A.A为电源正极
B.在Pt电极上发生氧化反应
C.阴极的电极反应式为：2NO3- + 6H2O + 10e- = N2 + 12OH-
D.若电路转移10mol e-，质子交换膜右侧溶液质量减少18g
室温下，一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11(忽略反应前后的体积变化)，则Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液的体积比是( )
A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:4
下列有关说法正确的是（ ）
A. 酸性溶液中不存在一水合氨分子
B. 稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子浓度均降低
C. 常温下，pH均为10的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出来的H+浓度相等
D. 向氢氧化镁的悬浊液中加少量的水，平衡向溶解方向移动且c（Mg2+）不变
将一定质量的镁铝粉末混合物投入一定浓度的200 mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 mol·L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
(1)原合金中铝的物质的量分数为_____________。
(2)盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________。
某无色透明酸性溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-、NO3－中的若干种离子。某同学取50 mL的溶液进行如下实验：
回答下列问题：
(1)原溶液中肯定存在的离子是____________ ，肯定不存在的离子是______________ 。
(2)原溶液中可能存在的离子是______________ 。
(3)原溶液中Cl-的浓度为______________ 。
(4)原溶液中c(K+)范围：_______________ （若不存在，说明理由）
