已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（ ...

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　）

酸	电离平衡常数
醋酸	Ki=1.75×10-5
次氯酸	Ki=2.98×10-8
碳酸	Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亚硫酸	Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

A. 将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小

B. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO

C. 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

D. 25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO

A 【解析】 A．加水稀释醋酸溶液，能促进醋酸电离，但醋酸根离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故A正确；B．少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，所以少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+Cl-+2H+，故C错误；D．相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，PH越大，水解程度大小顺序是CH3COO-＜SO3 2-＜ClO-＜CO32-，所以碱性最强的是碳酸钠溶液，故D错误；故选A。

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考点分析：

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A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B.c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C.c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

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C.c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)

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D.c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ c（H2S）

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试题属性

题型：单选题
难度：困难