一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H <0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.温度：T1< T2 <T3
B.正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）
C.平衡常数： K(a) =K(c) ；K(b) >K(d)
D.平均摩尔质量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)
已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（ ）
酸 | 电离平衡常数 |
醋酸 | Ki=1.75×10-5 |
次氯酸 | Ki=2.98×10-8 |
碳酸 | Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 |
亚硫酸 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
A. 将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小
B. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
C. 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D. 25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO
草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
B.c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1
C.c(C2O42－) < c(H2C2O4)
D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是
A.升高温度，溶液的pH降低
B.c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)
C.c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)
D.加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大
在K2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系错误的是 （ ）
A.c（K＋）+ c（H＋）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-）
B.c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ 2c（H2S）
C.c（K＋）= 2 [c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）]
D.c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ c（H2S）
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B. 1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
C. 在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D. 滴入酚酞试剂不变色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
