常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.Ka1（H2X）的数量级为10-5
B.曲线N表示pH与lg
的变化关系
C.NaHX溶液显碱性
D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)
25℃时，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2。下列说法不正确是
A. H3PO2的电离方程式为H3PO2
H2PO2-+H+ Ka≈10-5
B. B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)
C. C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)
D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)
已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：X＜Y＜W＜R＜Z
B. 由Y、Z元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是2：1
C. 沸点：X2Y＞X2W
D. W与R可形成共价化合物WR2，且WR2是极性分子
一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H <0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.温度：T1< T2 <T3
B.正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）
C.平衡常数： K(a) =K(c) ；K(b) >K(d)
D.平均摩尔质量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)
已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（ ）
酸 | 电离平衡常数 |
醋酸 | Ki=1.75×10-5 |
次氯酸 | Ki=2.98×10-8 |
碳酸 | Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 |
亚硫酸 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
A. 将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小
B. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
C. 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D. 25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO
草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
B.c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1
C.c(C2O42－) < c(H2C2O4)
D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
