Question

常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（　　）

溶质	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	NaHSO3
pH	11.6	10.3	9.7	4.0

A. 常温下，HSO₃¯的水解能力强于其电离能力

B. 常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH依次升高

C. Na₂CO₃溶液中存在以下关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃²¯）+c（HCO₃¯）+c（OH¯）

D. 向氯水中加入少量NaHCO₃固体，不能增大HClO的浓度

Answer

B

【解析】

A、0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH等于4.0，说明溶液呈酸性，即电离大于水解，故A错误；B、强碱弱酸盐的碱性越强，对应的酸越弱，NaClO的pH大于NaHCO3溶液的pH，所以碳酸的酸性强于次氯酸，所以常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO酸性减弱，所以pH依次升高，故B正确；C、根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(CO32¯)+c(HCO3¯)+c(OH¯)，故C错误；D、向氯水中加入少量NaHCO3固体，盐酸酸性强于碳酸，使平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO正向移动，体积不变，次氯酸的物质的量增加，从而使HClO的浓度增大，故D错误；故选B。