Question

下列浓度关系正确的是（　　）

A. 0.1 mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液至沉淀刚好完全：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（SO₄^2-）＞c（H ⁺）

B. 若将CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L

C. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D. 向1L 1mol/L的KOH热溶液中通入一定量的Cl₂，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液： c（K⁺）+c（H⁺）=6c（ClO₃^-）+2c（ClO^-）+c（HClO）+c（OH^-）

Answer

D

【解析】A项，向0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应为：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，电离方程式为：NH3•H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，所以c(OH-)应大于c(NH4+)，故A错误；B项，将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，根据电荷守恒：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(OH-)=c(H+)，则2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)，又因为c(Na+)=0.2mol/L，所以2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2mol/L，故B错误；C项，0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，发生反应：NaOH+HCN=NaCN+H2O，反应后溶液为NaCN和HCN等物质的量的混合溶液，因为所得溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，所以各微粒的大小关系为：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D项，由已知反应为：4Cl2+8KOH=6KCl+KClO+KClO3+4H2O，溶液中电荷守恒为：c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO3-)+c(ClO-)+c(OH-)，氧化还原反应得失电子守恒为：c(Cl-)=5c(ClO3-)+c(ClO-)+c(HClO)，将电子守恒等式代入上式得，c(K+)+c(H+)=6c(ClO3-)+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)，故D正确。