Question

已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数K_sp=1×10^-10。在该温度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（）

A.AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B.沉淀生成后，溶液中Ag⁺的浓度1×10^-5mol/L

C.沉淀生成后，溶液中NO₃^-的浓度1.8×10^-2mol/L

D.沉淀生成后，溶液的pH为2

Answer

D

【解析】

发生AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，根据量判断出HCl过量，然后根据Ksp进行分析；

A.AgCl的溶解性为难溶，该物质在水中溶解性很小，绝对不溶于水的物质不存在，故A错误；

B.发生AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，n(AgNO3)=50×10-3L×0.018mol·L-1，n(HCl)=50×10-3L×0.02mol·L-1，HCl过量，反应后溶液中c(Cl-)==0.001mol·L-1，Ksp=c(Ag＋)×c(Cl-)，代入数值，得出c(Ag＋)=10-7mol·L-1，故B错误；

C.根据AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，NO3-物质的量不变，因此反应后溶液中c(NO3-)==0.009mol·L-1，故C错误；

D.反应后c(H＋)==0.01mol·L-1，即pH=2，故D正确；

答案：D。