将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是( )
A.平衡后氨气的分解率为
B.平衡混合气体H2的体积分数为
C.反应前后气体的密度比为
D.平衡后气体的平均摩尔质量为
氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣）中回收氧化铁流程如图：
已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11； Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10﹣16；Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10﹣38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33。
（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式_____。
（2）常温下，根据已知条件在pH=5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+)=_____。
（3）有人用氨水调节溶液pH，在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_____（填化学式，下同），用_____试剂可将其除去。
氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣）中回收氧化铁流程如图：
已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11； Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10﹣16；Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10﹣38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33。
（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式_____。
（2）常温下，根据已知条件在pH=5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+)=_____。
（3）有人用氨水调节溶液pH，在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_____（填化学式，下同），用_____试剂可将其除去。
（1）100°C时，KW=1.0×10-12，在该温度下，测得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；
②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2_____（填“多”、“少”或“一样多”）。
（2）将0.4mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)：
①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。
（3）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____；
②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）；
a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L（填准确数值）。
（1）100°C时，KW=1.0×10-12，在该温度下，测得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；
②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2_____（填“多”、“少”或“一样多”）。
（2）将0.4mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)：
①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。
（3）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____；
②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）；
a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L（填准确数值）。
按照要求回答下列问题
（1）硫酸铁溶液显酸性的原因_____（用离子方程式表示）．
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），则混合后溶液显_____性．
（3）浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序_____（填序号）．
（4）将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分【解析】
2A（g）⇌B（g）+nC（g），反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率ν（C）=0.6mol/（L•min），则化学方程式中的n值为_____，ν（B）=_____，此时A的分解率为_____．
