Question

25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3·H2O	H2SO3
电离平衡常数	1.8×10^－^5	K1＝4.2×10^－^7 K2＝5.6×10^－^11	4.7×10^－^8	1.8×10^－^5	Ka1=1.3×10^−2 Ka2=6.2×10^−8

（1）25℃时，等浓度的Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液、Na₂SO₃溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________________。

（2）工业上可用氨水除去尾气SO₂。

①若氨水的浓度为2.0mol·L^-1，溶液中的c(OH⁻)=________mol·L⁻¹。向该氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度____________（填“增大”或“减小”）。

②将SO₂通入氨水中，当c(OH⁻)降至1.0×10⁻⁷mol·L⁻¹时，溶液中的=_________________。

（3）若某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)

___________c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H^＋)和碱中c(OH^－)的关系为c(H^＋)____________c(OH^－)。

（4）根据表中所给的信息，向NaClO溶液中通入少量CO₂气体，发生反应的离子方程式为____________________________________________________。

Answer

Na2CO3溶液、Na2SO3溶液、CH3COONa溶液 6.0×10-3 降低 增大 0.62 小于 大于 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

【解析】

（1）①依据图表数据分析，电离常数CH3COOH＞HSO3-＞HCO3-，所以等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液水解程度：Na2CO3溶液＞Na2SO3溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH由大到小依次为Na2CO3＞Na2SO3＞CH3COONa；

（2）①若氨水的浓度为2.0mol·L-1，根据电离常数可知，溶液中的c(OH−)==mol·L−1=6.0mol·L−1；向该氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH降低；若加入少量明矾，铝离子的水解促进氨水的电离，溶液中NH的浓度增大；

②根据H2SO3的Ka2=6.2×10−8可知，=6.2×10−8，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的=0.62；

（3）25℃时，将a mol•L-1稀盐酸和b mol•L-1氨水混合而成等体积混合后，溶液呈中性，则混合后溶液的pH=7，当a=b时，两溶液恰好反应生成氯化铵，溶液显示酸性，若使溶液的pH=7，则一水合氨的浓度应该稍大一些，即aHClO>HCO3-，故向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。