在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是
A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、HCl
C.BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是
A.
B.
C.
D.
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是 ( )
A.称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平的右盘上
B.将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
下列实验操作中正确的是 ( )
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质， A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（说明：NH4NO2不稳定，不考虑），请填写下列空白：
（1）写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）已知，Ka(HNO2)=4.60×10-4，则0.01mol∙L-1 HNO2和0.01mol∙L-1 A2等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。
（3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。
（4）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质
的量浓度之比为________。
（5）常温下，0.01mol∙L-1的HCOONa溶液的pH=10，则HCOOH的电离平衡常数Ka=_____。
25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | NH3·H2O | H2SO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1＝4.2×10－7 K2＝5.6×10－11 | 4.7×10－8 | 1.8×10－5 | Ka1=1.3×10−2 Ka2=6.2×10−8 |
（1）25℃时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________________。
（2）工业上可用氨水除去尾气SO2。
①若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=________mol·L−1。向该氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH
的浓度____________（填“增大”或“减小”）。
②将SO2通入氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的
=_________________。
（3）若某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)
___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)____________c(OH－)。
（4）根据表中所给的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为____________________________________________________。
