Question

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L旳草酸溶液中加入1.68gKOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间旳关系描述错误的是（    ）

A.c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^-)＋c(OH^-)＝c(K^＋)＋c(H^＋)

B.c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^-)＋c(H₂C₂O₄)＝0.2mol/L

C.c(C₂O₄^2-)＜c(HC₂O₄^-)＜c(H₂C₂O₄)

D.c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^-)＋c(H₂C₂O₄)＜c(K^＋)

Answer

AC

【解析】

向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，n(H2C2O4)＝0.02mol，n(KOH)＝＝0.03mol，则二者反应生成0.01molK2C2O4、0.01molKHC2O4，结合物料守恒及电荷守恒解答。

A．由电荷守恒可知，存在2c(C2O42−)＋c(HC2O4−)＋c(OH−)＝c(K＋)＋c(H＋)，故A错误；

B．由草酸根中C原子守恒，可知物料守恒式为c(C2O42−)＋c(HC2O4−)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L，故B正确；

C．反应后溶液中存在0.01molK2C2O4、0.01molKHC2O4，H2C2O4由HC2O4-和C2O42-水解得到，水解是微弱的，所以c(H2C2O4)＜c(HC2O4−)，c(H2C2O4)＜c(C2O42−)，故C错误；

D．溶液中存在物料守恒3[c(C2O42−)＋c(HC2O4−)＋c(H2C2O4)]＝2c(K＋)，则c(C2O42−)＋c(HC2O4−)＋c(H2C2O4)＜c(K＋)，故D正确；

故答案选AC。