Question

相同温度下，体积均为0.25L旳两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝-92.6kJ/mol，实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质旳量/mol	达平衡时体 系能量旳变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误旳是 （    ）

A.容器①、②中反应旳平衡常数相等

B.平衡时，两个容器中NH₃旳体积分数均为25%

C.容器②中达平衡时放出旳热量Q=23.15kJ

D.若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

Answer

BC

【解析】

平衡常数只与温度有关；利用反应热计算生成氨气的物质的量，进而根据化学方程式计算生成氨气的体积分数；从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系。

A．平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；

B．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：＝0.5mol，利用三段式法计算：

平衡时，①容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数＝，

从等效平衡的角度分析，0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B错误；

C．②中含有0.2molNH3相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，故C错误；

D．若容器①体积为0.5L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ，故D正确；

故答案选BC。