一定条件下，测得反应3CO(g)＋3H2(g)
(CH3)2O(g)＋CO2(g)达平衡时CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示(假定过程中不发生其他反应)。温度为T时，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，反应达平衡时测得CO2物质的量为0.1 mol。下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH<0，图中压强p1>p2
B.压强为p2时，图中Q点所示条件下v(正)<v(逆)
C.温度为T时，若向体积为1 L的恒压容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，达平衡时CO的转化率大于75%
D.温度为T时，若向原容器中充入0.1 mol CO、0.2 mol(CH3)2O和0.2 mol CO2，则该反应的平衡常数大于104
H2S为二元弱酸，20 ℃的pKa1＝6.89，pKa2＝14.15(电离常数K的负对数－lg K＝pK)。在20 ℃时，向0.1 mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl(忽略溶液体积变化和H2S的挥发)，在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.溶液中c(HS－)＝c(S2－)时，c(S2－)＋2c(H2S)<c(Cl－)
B.溶液呈中性时，c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Cl－)
C.溶液pH＝6.89时，c(Cl－)>c(HS－)＝c(H2S)＞c(H＋)>c(OH－)
D.溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·L－1时，c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)＝c(H＋)
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结 论 |
A | 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀 | 气体X一定具有氧化性 |
B | 向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝 | Fe3＋的氧化性比I2的强 |
C | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去 | BaCl2溶液呈酸性 |
D | 向2 mL 2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，振荡后再加入1 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀 | 有机物X中不含醛基 |
A.A B.B C.C D.D
化合物Y有解热镇痛的作用，可由X与乙酸酐合成，下列关于X和Y的说法正确的是( )
A.X分子中碳原子一定处于同一平面
B.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.在一定条件，X可与HCHO发生缩聚反应
D.1 mol Y最多能与3 mol NaOH反应
下列说法正确的是( )
A.常温下，2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
B.常温下，0.1 mol·L－1氨水稀释后，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大
C.2 mol SO2与1 mol O2混合反应生成SO3，转移电子数为4×6.02×1023
D.用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大
高铁酸盐(如Na2FeO4)被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中通过电解制备高铁酸盐，装置如图。下列说法正确的是( )
A.a为阳极，电极反应式为Fe－6e－＋4H2O=FeO42-＋8H＋
B.电解过程中电能全部转化为化学能
C.为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阴离子交换膜
D.铁电极上有少量气体产生的原因可能是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
