将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na + NaOH = Na2O + NaH。下列说法正确的是
A.Na既是氧化剂又是还原剂
B.NaH是还原产物
C.NaOH既被氧化又被还原
D.每转移1mol电子，则生成1mol NaH
关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A. 钠是银白色金属，硬度很大
B. 将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D. 金属钠的熔点很高
金属原子一般具有的特点是（ ）
A.有金属光泽，能导电，有延展性
B.熔点和沸点较低
C.最外层电子个数少，容易失去
D.在反应中作氧化剂
从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）
A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4
吡啶类化合物是合成医药、农药、香料、染料等产品的重要原料。现有一种新型的N，O一二齿配体吡啶类化合物(A)，将它和ZnEt2反应后可以得到含锌的有机化合物(B)，其具有优异的催化性能。
(1)基态Zn原子核外电子排布式为________。
(2)1 mol化合物A中含有的σ键数目为________。
(3)化合物A能与水以任意比例互溶，这是因为______________________________。
(4)化合物A中碳原子轨道的杂化类型为________，化合物B中含有________(填字母)。
a. 极性共价键 b. 非极性共价键 c. 配位键 d. 氢键
(5)某化合物甲具有与吡啶类化合物相似的性质，其晶胞结构如图所示，其中X原子的配位数为________。
通过多种方法对废水废气脱硝，可以减轻含氮物质对环境的污染。
(1)在缺氧条件下，由于兼性脱氮菌的作用，将NO2-和NO还原成N2实现脱硝的过程，称为反硝化。污水处理厂以甲醇作碳源实现硝酸盐的反硝化过程分两步进行：
3NO3-(aq)＋CH3OH(l)=3NO2-(aq)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－398.9 kJ·mol－1
2NO2-(aq)＋CH3OH(l)=N2(g)＋CO2(g)＋H2O(l)＋2OH－(aq)；ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
反应6NO3-(aq)＋5CH3OH(l)=3N2(g)＋5CO2(g)＋7H2O(l)＋6OH－(aq)的ΔH＝______kJ·mol－1。
(2)在船舶废气的脱硝工艺中，采用无隔膜电解法对海水进行电解，再用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝。
①使用惰性电极对海水电解。由于采用无隔膜电解槽，阳极产物大部分是ClO－，同时会有少量Cl2、ClO3-生成，则电解生成ClO3-的电极反应式为________。
②一段时间后，随电解海水中ClO－含量的不断增加，经循环喷淋系统吸收的废气中NO脱除率不断增加，而NO2的脱除率却有所下降，这是由于NO被氧化为NO2，该反应的离子方程式为_________________________。
③电解海水溶液的pH对氮氧化物的去除率会产生一定影响，见下图。当电解液pH从5.5下降至4.5过程中，NO和NOx的脱除率快速上升的原因是________________。综合考虑脱硝效率、后期处理、设备使用等因素，选择电解海水溶液的最佳pH为________。
(3)锅炉的烟气脱硝处理常采用以氨为还原剂进行催化还原，主要反应如下：
4NH3＋4NO＋O2=4N2＋6H2O①
4NH3＋6NO=5N2＋6H2O②
当反应温度过高时，NH3会发生以下反应：
4NH3＋3O2=2N2＋6H2O③
4NH3＋5O2=4NO＋6H2O④
在反应②中当生成1 mol N2时，转移的电子数为________mol。随着反应温度升高，脱硝效率降低的原因可能是________。
