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Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO...

Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。当产物n(NO2):n(NO)=1:1时,下列说法正确的是(    )

A.产物中n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]=1:1

B.参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5

C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂

D.1mol Cu2S参加反应时有8mol电子转移

 

A 【解析】 由信息可知，n（NO2）：n（NO）=2：1，假定生成2molNO2、1molNO，则HNO3被还原生成2molNO2、1molNO共得5mole-；由电子守恒可知Cu2S应失去5mole-．而1molCu2S能失10mole-，故失5mole-说明反应的Cu2S的物质的量为0.5mol，0.5molCu2S生成0.5molCuSO4和0.5molCu（NO3）2，即起酸性作用的HNO3的物质的量为1mol，起氧化作用的HNO3为3mol，参加反应的HNO3共4mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.5mol：4mol=1：8，则发生Cu2S+8HNO3=Cu（NO3）2+CuSO4+4NO2↑+2NO↑+4H2O，以此来解答。 由上述分析可知，发生Cu2S+8HNO3=Cu（NO3）2+CuSO4+4NO2↑+2NO↑+4H2O， A、由反应可知产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1，故A正确； B、由反应可知参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：8，故B错误； C、Cu、S化合价都升高，则反应中Cu2S只作还原剂，故C错误； D、由分析可知1molCu2S能失10mole-，又Cu2S+8HNO3=Cu（NO3）2+CuSO4+4NO2↑+2NO↑+4H2O，所以反应中每有1mol CuSO4生成时即1molCu2S参加反应，就有10 mol电子发生转移，故D错误。 答案选A。
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考点分析：
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A.氧化性强弱：Br2>Fe3+

B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol•L─1

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A. B.

C. D.

 

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根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I－+S （2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O

（3）2I－+Br2=2Br－+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

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