有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：
A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH 溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有__________。
（2）写出C 中发生反应的离子方程式____________________________________。
现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3⑨NH3·H2O⑩CuSO4·5H2O，请回答下列问题(填相应序号)
（1）以上物质能导电的是___；
（2）以上物质属于电解质的是__；
（3）以上物质属于非电解质的是___；
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是__。
化学计量是化学学习的工具，请回答下列问题：
（1）标准状况下，1.7gNH3与__LH2S气体含有的氢原子数相同。
（2）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是___mol/L。
（3）常温常压下22.4LCO2中分子个数__64克SO2的分子个数(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）标准状况下，33.6L的NH3所含电子的物质的量约为__mol。
（5）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为__。
（6）某盐混合溶液含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c(SO42-)=___。
（7）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为___，NH3的体积分数（即NH3的体积与混合气体总体积的比值）为__。
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有（ ）项
①过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同
②Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
③用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中，最终所配稀盐酸浓度偏大
④金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
⑤金属原子越容易失去电子，其氧化性越强
⑥FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的
⑦“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
⑧物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
⑨地壳中含量最高的金属元素是Fe
⑩还原剂中至少有一种元素被氧化
A.3项 B.4项 C.5项 D.6项
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。当产物n(NO2):n(NO)=1:1时,下列说法正确的是( )
A.产物中n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]=1:1
B.参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5
C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂
D.1mol Cu2S参加反应时有8mol电子转移
向200mL FeBr2溶液中逐渐通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A.氧化性强弱：Br2>Fe3+
B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol•L─1
C.n(Cl2)= 0.12 mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8
D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1时，反应的离子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
