Question

实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）在该反应中，如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是__，转移电子的数目是___。

（2）在反应3Cl₂+6KOH(浓)＝5KCl+KClO₃+3H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___，3molCl₂参加该反应时，反应中转移___mol电子。

（3）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是___。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）___。

Answer

2mol 2NA或1.204×1024 1：5 5 4Cl2+8NaOH6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

【解析】

（1）反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合价升高的盐酸做还原剂，生成1mol氯气，就有2mol盐酸被氧化，转移电子数目为2NA或1.204×1024，

故答案为：2；2NA或1.204×1024；

（2）该反应中，氯元素化合价升高生成KClO3，氯元素化合价降低生成KCl，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5；3molCl2参加该反应时，生成1mol KClO3，氯元素化合价从0价升高至+5价，转移5mol电子，

故答案为：1：5；5；

（3）氯气可以和氢氧化钠之间反应，氯元素化合价升高生成氯酸钠、次氯酸钠，根据化合价有升必有降的原理可知，氯元素化合价会降低生成氯化钠，根据原子守恒可知生成物还有水，其方程式为：4Cl2+8NaOH4H2O+6NaCl+NaClO+NaClO3，

故答案为：4Cl2+8NaOH4H2O+6NaCl+NaClO+NaClO3；

（4）混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO），由于次氯酸具有氧化性，在酸性环境下能将氯离子氧化为氯气，即Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，

故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。