Question

（1）汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN₃=2Na+3N₂↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。

①若130gNaN₃完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为___。

②该反应中的氧化剂是___，氧化产物是___。

（2）O₃能与KI溶液反应，生成一种能使带火星木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色。为测定大气中O₃的含量，将0℃、1.01×10⁵Pa、33.6m³的空气通入KI溶液，使之完全反应，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na₂S₂O₃溶液60mL恰好与之完全反应。（I₂与Na₂S₂O₃的反应式：2NaS₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI）

①写出并配平O₃与KI溶液反应的化学方程式___；

②计算大气中O₃的体积分数（即O₃的体积与空气体积的比值，用科学记数法表示）___。

Answer

67.2L NaN3 N2 2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2 2×10-7

【解析】

（1）①根据方程式计算生成氮气的物质的量，再根据V=nVm计算氮气的体积；

②氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应还原产物，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，对应氧化产物；

（2）①臭氧能与KI溶液反应，生成一种能使带余烬木条复燃的气体，该气体为氧气，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，溶液呈碱性，故有KOH生成，若滴入淀粉溶液则变为蓝色，说明还有生成I2，据此配平书写方程式；

②根据n=cV计算n(Na2S2O3)，根据关系式O3～I2～2Na2S2O3计算n(O3)，根据V=nVm计算O3的体积，再利用体积分数的定义计算。

（1）①130gNaN3的物质的量= =2mol，设生成氮气的物质的量为n，则：

解得n=3mol

故标况下生成氮气的体积=3mol×22.4L/mol=67.2L，

故答案为：67.2L；

②2NaN3=2Na+3N2↑，反应物NaN3中氮元素化合价升高，Na元素化合价降低，所以NaN3既是氧化剂又是还原剂，钠为还原产物，N2为氧化产物，

故答案为：NaN3；N2；

（2）①臭氧能与KI溶液反应，生成一种能使带余烬木条复燃的气体，该气体为氧气，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，溶液呈碱性，故有KOH生成，若滴入淀粉溶液则变为蓝色，说明还有生成I2，根据氢元素守恒可知，水为反应物，故反应方程式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，

故答案为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2；

②n(Na2S2O3)=0.01mol/L×0.06L=6×10-4mol，则：

故n(O3)==3×10-4mol

V(O3)=3×10-4mol×22.4L/mol=6.72×10-3L=6.72×10-6m3，

故大气中臭氧的体积分数为=2×10-7，

故答案为：2×10-7。