具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是( )
A. 原子序数为20
B. 最外层只有2个电子
C. 元素原子的质子数为26
D. 最外层有3个电子的非金属元素
联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是
A. 短周期共有18种元素
B. 元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子
C. 在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D. 元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的
“嫦娥四号”使用了
Pu核电池，核素Pu的中子数为
A. 94 B. 144 C. 238 D. 332
下列属于金属材料的是
A.钛合金 B.生物陶瓷 C.聚四氟乙烯 D.钢化玻璃
（1）汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。
①若130gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为___。
②该反应中的氧化剂是___，氧化产物是___。
（2）O3能与KI溶液反应，生成一种能使带火星木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色。为测定大气中O3的含量，将0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空气通入KI溶液，使之完全反应，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之完全反应。（I2与Na2S2O3的反应式：2NaS2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）
①写出并配平O3与KI溶液反应的化学方程式___；
②计算大气中O3的体积分数（即O3的体积与空气体积的比值，用科学记数法表示）___。
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是__，转移电子的数目是___。
（2）在反应3Cl2+6KOH(浓)＝5KCl+KClO3+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___，3molCl2参加该反应时，反应中转移___mol电子。
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是___。
（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）___。
