Question

下表是元素周期表前四周期部分，针对表中的①～⑨9种元素，用化学用语填写下列空白：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）①～⑨中，单质化学性质最不活泼的是__________，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是__________。

（2）②、③、④的简单离子按离子半径从小到大排列顺序为_________________。

（3）④在③单质中燃烧的产物的电子式为_________________。

（4）⑤的原子结构示意图为________，从原子结构分析，④比⑤活泼的原因是_________。

（5）②和⑦形成一种化合物分子，各原子均达到8电子稳定结构，则该化合物的化学式为_________________。

（6）②、③的最简单氢化物中，沸点较高的是_____________。

（7）②的简单氢化物与②的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式为：________。

Answer

Ar HClO4 Na+ < O2— < N3— 钠原子半径大于铝，最外层电子数比铝少，最外层电子比较容易失去 NCl3 H2O NH3 + HNO3 = NH4NO3

【解析】

根据元素在周期表中位置分析元素的种类，根据元素性质及元素周期律分析解答。

（1）单质性质最不活泼的应该是0族元素形成的单质，单质化学性质最不活泼的是⑧号的Ar；最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，则非金属性最强，元素周期表中，越往上越往后非金属性越强，所以非金属性最强的是⑦号Cl，其最高价氧化物对应的水化物是HClO4，故答案为：Ar ； HClO4；

（2）根据元素在周期表的位置分析，②、③、④分别为N、O、Na，它们的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷越大，离子半径越小，所以按离子半径从小到大排列顺序为：Na+ < O2- < N3-，故答案为：Na+ < O2- < N3-；

（3）④是钠，③是氧，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为，故答案为：；

（4）⑤是铝，原子核外电子数为13，则Al的原子结构示意图为；从原子结构分析，同周期元素核电荷越大，半径越小，所以④比⑤半径大，失电子能力强，故活泼性强，故答案为：；钠原子半径大于铝，最外层电子数比铝少，最外层电子比较容易失去；

（5）②为N，最外层有5个电子，⑦为Cl，最外层有7个电子，为了到达8电子稳定结构，则1个N原子与3个Cl原子形成3对共用电子对，则形成一种化合物分子的化学式为：NCl3，故答案为：NCl3；

（6）②、③的最简单氢化物分别为NH3和H2O,，NH3通常状态下为气态，H2O通常状态下为液态，所以沸点较高的是H2O，故答案为：H2O；

（7）②的简单氢化物为NH3，②的最高价氧化物的水化物为HNO3，反应生成硝酸铵，化学方程式为NH3 + HNO3 =NH4NO3，故答案为：NH3 + HNO3 =NH4NO3。