Question

某气态烃A在标准状况下的密度为1.25 g·L^－1，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：

（1）A的名称为________。

（2）E的结构简式_________________。

（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中(如图所示)。重复操作2～3次。该反应的化学方程式为________________________。

（4）以A为原料，在一定条件下，可以制备高分子化合物PE，该物质可用于保鲜膜、塑料食品袋、奶瓶、提桶、水壶等，请写出反应方程式_______，该反应属于_______（反应类型）。

（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示，按图组装仪器，在试管1中先加入amLCH₃CH₂OH（密度为ρg/cm^-3）和过量的冰醋酸(CH₃CO¹⁸OH)，并边振荡边缓缓加入2mL浓H₂SO₄，将试管固定在铁架台上，在试管2中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液，用酒精灯对试管1加热，当观察到试管2中有明显现象时认为反应基本完成。

a．试管1中反应的化学方程式为__________________________________________。

b．当观察到试管2中有_____________________________现象时认为反应基本完成。

c．分离试管2中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下：

操作②的名称是__________________。

d．最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率______（用a、b、ρ表示）。

Answer

乙烯 CH2BrCH2Br 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O nCH2=CH2 加聚反应（加成反应或聚合反应） CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3COOCH2CH3+H218O 油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可） 蒸馏 或

【解析】

根据有机物的间的转化关系及物质的性质分析各反应物的组成，书写相关反应方程式；根据制备乙酸乙酯的的实验原理分析实验中操作的注意事项。

A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mo1=28g/mo1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；B氧化生成C、C氧化生成D，B和D都是生活中常见的有机物，D能与碳酸氢钠反应，结合D的分子式可知，B为CH3CHOH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，故反应①是乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为CH3COOCH2CH3；乙烯与溴发生加成反应生成的E为1，2-二溴乙烷。

（1）由上述分析可知，A为乙烯，故答案为：乙烯；

（2）E为1，2-二溴乙烷，结构简式为CH2BrCH2Br，故答案为：CH2BrCH2Br；

（3）反应②为乙醇的催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O ，故答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ；

（4）A为乙烯，在一定条件下，可以制备高分子化合物聚乙烯，反应方程式为：nCH2=CH2[CH2-CH2]n；该反应为加聚反应，故答案为：nCH2=CH2[CH2-CH2]n；加聚反应；

（5）a．在酯化反应中，酸脱去羟基，醇脱去氢，所以18O存在于水中，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3COOCH2CH3+H218O；

b．生成的乙酸乙酯呈油状，难溶于碳酸钠溶液，所以当观察到试管2中有油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可），认为反应基本完成；

c．向含乙酸、乙醇的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，操作①为分液；A为含乙醇、乙酸钠的溶液，根据乙醇易挥发的性质分析，操作②为蒸馏，可以将乙醇分离出来；

d．因为冰醋酸过量，以乙醇计算生成的乙酸乙酯

根据关系式计算理论上制得乙酸乙酯的质量为g，则本实验的产率为：；

故答案为：CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3COOCH2CH3+H218O；油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可）；蒸馏；或。