乳酸
是一种有机物，它在多种生物化学过程中起重要作用。
（1）乳酸分子中含有的官能团有________________(填写官能团名称)。
（2）1.5 mol乳酸与足量的Na反应生成氢气在标准状况下的体积是______L。
（3）当乳酸与浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，其中有一种六元环状酯，写出其结构简式：_____________________________。
新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示），称为棱晶烷。
（1）写出该烃的分子式为_____________。
（2）该烃的一氯取代物有_________种，二氯取代物有______种。
（3）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，写出在浓硫酸作用下，这种同分异构体与浓硝酸反应的化学方程式______________________________________________。
（4）有同学认为棱晶烷与立方烷（ 
）互为同系物，判断这种观点是否正确并说明理由_______________________________。
某气态烃A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：
（1）A的名称为________。
（2）E的结构简式_________________。
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中(如图所示)。重复操作2～3次。该反应的化学方程式为________________________。
（4）以A为原料，在一定条件下，可以制备高分子化合物PE，该物质可用于保鲜膜、塑料食品袋、奶瓶、提桶、水壶等，请写出反应方程式_______，该反应属于_______（反应类型）。
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示，按图组装仪器，在试管1中先加入amLCH3CH2OH（密度为ρg/cm-3）和过量的冰醋酸(CH3CO18OH)，并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4，将试管固定在铁架台上，在试管2中加入适量的饱和Na2CO3溶液，用酒精灯对试管1加热，当观察到试管2中有明显现象时认为反应基本完成。
a．试管1中反应的化学方程式为__________________________________________。
b．当观察到试管2中有_____________________________现象时认为反应基本完成。
c．分离试管2中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下：
操作②的名称是__________________。
d．最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率______（用a、b、ρ表示）。
NaN3是一种易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：
（1）钠元素在周期表中的位置是______________。
（2）NaN3中含有的化学键类型为_________________________________。
（3）NaNH2中氮元素的化合价为__________________。
（4）反应NH4NO3
N2O↑+2H2O↑中，每生成0.25molN2O转移电子数约_____个。
（5）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_______（N3－被氧化为N2）。
下表是元素周期表前四周期部分，针对表中的①～⑨9种元素，用化学用语填写下列空白：
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| ① | ② | ③ |
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④ |
| ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||||||||
⑨ |
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（1）①～⑨中，单质化学性质最不活泼的是__________，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是__________。
（2）②、③、④的简单离子按离子半径从小到大排列顺序为_________________。
（3）④在③单质中燃烧的产物的电子式为_________________。
（4）⑤的原子结构示意图为________，从原子结构分析，④比⑤活泼的原因是_________。
（5）②和⑦形成一种化合物分子，各原子均达到8电子稳定结构，则该化合物的化学式为_________________。
（6）②、③的最简单氢化物中，沸点较高的是_____________。
（7）②的简单氢化物与②的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式为：________。
下列分子中，不可能所有原子都共面的是（ ）
A.乙烯 B.苯 C.丙烯（CH2=CHCH3） D.溴苯
