在酸碱中和滴定中，取用20．00mL的NaOH溶液应该使用
A.烧杯 B.天平 C.酸式滴定管 D.碱式滴定管
下列说法正确的是( )
A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B.1mol酸与1mol 碱完全反应放出的热量是中和热
C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
D.稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O(l)的反应热叫做中和热
抗倒酯是一种植物生长调节剂，其中间产物G的合成路线如下：
已知：
I. 
+R3OOC-CH=CH-COOR4 
II.
+R1OH
(1)烃A的结构简式为___________；C中含氧官能团的名称为_________。
(2)D为反式结构，则D的结构简式为___________。
(3)试剂E的结构简式为__________；D→F的反应类型为___________。
(4)写出F→G的化学方程式___________。
(5)C有多种同分异构体，其中同时满足下列a、b两个条件的C的同分异构体共有______种（不含立体异构）。请写出其中同时满足a、b、c三个条件C的所有同分异构体的结构简式：____________________（不含立体异构）。
a.能发生银镜反应
b.分子呈链状结构，分子中含有酯基和碳碳双键，但不存在
结构，其中R1、R2分别代表氢或其他基团
c.核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为1∶1
(6)已知：碳碳双键在加热条件下易被氧气氧化。选用必要的无机试剂补全B→C的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：
→__________________________。
合金具有很多优良性能，合金的制备常用到许多过渡金属。请问答下列问题：
(1)基态锌原子的电子排布式为________________；金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的四羟基合锌酸钠Na2[Zn(OH)4]与氢气，该反应的离子方程式为_________；已知四羟基合锌酸离子是对称的立体空间构型，则Zn2+的杂化方式为____________。
(2)铜与类卤素(SCN)2反应可生成Cu(SCN)2，Cu2+与SCN-之间以__________键结合。类卤素(SCN)2对应的酸有两种：A.硫氰酸(H-S-C≡N)和B.异硫氰酸(H-N=C=S)，两者互为______________；其中熔点较高的是__________(填代号)，原因是______________；组成酸的元素中第一电离能最大的是_________（填元素符号）。
(3)已知硫化锌晶胞如图1所示，则每个晶胞中含_______个硫化锌， Zn2+的配位数是________；
(4)铜与金形成的合金结构如图2所示，其立方晶胞的棱长为a纳米(nm)，该合金的密度为____________g/cm3（用含a，NA的代数式表示）。
氮氧化物(主要为NO和NO2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。
(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。
①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为___________；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮被还原率越低，可能的原因是______。
②在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO2和NH3，在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示：
则A点的v正(CO2)___________(填“>”“<”或“=”)B点的v逆(H2O)，原因是________________。
(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=akJ·mol－1，NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol－1，6NO2(g)+O3(g)===3N2 O5(g)△H3=c kJ·mol－1，则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的△H=___________kJ·mol－1。
(3)氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为_______；已知常温下，Ka(HNO2)=5×10－4,则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(ag)+H2O(1)的平衡常数K=___________，相同物质的量浓度的HNO2、NaNO2混合溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________。
乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288 g/mol)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得.
I.制备碳酸亚铁
(1)利用如图所示装置进行实验。装置中仪器C的名称是____________。
(2)实验开始时，首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是________________________；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_________，打开活塞___________，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体。生成FeCO3的离子方程式为__________。
(3)装置D的作用是___________________。
Ⅱ.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定
将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。
(4)加入少量铁粉的作用是______________________________。
(5)用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是____________________________________________。
(6)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760 g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00 mL，用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示：
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________%（保留小数点后两位）。
