下列餐具属于有机材料的是
A.铁勺 B.瓷碗 C.玻璃杯 D.塑料筷
某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。
请回答：
Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是____(填序号)。
A．铝 B．石墨 C．银 D．铂
（2）N极发生反应的电极反应为___。
（3）实验过程中，SO42-___(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___。
Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。
（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___g。
（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应为___。
芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______________；
（2）由A生成B 的反应类型是______________。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为__________________________；
（3）写出C所有可能的结构简式__________________________________________；
（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线_____________________；
（5）OPA的化学名称是____________，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为_________，该反应的化学方程式为____________________。（提示
）
（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式____________________
一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
(1)该反应的化学方程式是_____________________________
(2)在图上所示的三个时刻中___________(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态，此时v正________v逆(填＞、＜或=)；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)：v(M)=___________
(3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_________(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是________(选填字母) A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小
(5)向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)，经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为________；平衡时SO3的物质的量浓度________
难溶性杂卤石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（s）⇌2Ca2++2K++Mg2++4
+2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：
（1）滤渣主要成分有__________和___________以及未溶杂卤石．
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：_______________．
（3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液PH至中性．
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①__________________________②______________________________；
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+
⇌CaCO3（s）+
已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K_____________（计算结果保留三位有效数字）．
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
回答下列问题：
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________：
(2)过程I 加入铁屑的主要作用是___________，分离得到固体的主要成分是______，从固体中分离出铜需采用的方法是___________________；
(3)过程II中发生反应的化学方程式为_________________________；
(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为__________________。(列式计算)
