Question

用0.10mol/LNaHSO₄滴定50mL0.100mol/LBa(OH)₂溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（    ）

A.根据曲线数据可知K_sp(BaSO₄)的数量级为10^-10

B.室温下，a点的pH=14

C.b点溶质为Na₂SO₄

D.相同实验条件下，若改为0.140mol/LBa(OH)₂，滴定反应终点移到c点

Answer

B

【解析】

A. 当BaSO4恰好完全沉淀时消耗的NaHSO4为50mL，由图可知，此时−lgc(Ba2+)约为4.7，故而c(Ba2+)=10−4.7 mol/L=c(SO)，故而Ksp(BaSO4)=10−9.4，数量级为10−10，A正确；

B. 室温下，至a点反应的离子方程式为Ba2++OH−+SO+H+=BaSO4↓+H2O，此时溶液显碱性，n(OH−)=50×10−3L×0.100mol/L×(2−1)=5×10−3 mol，忽略混合后体积的变化可得c(OH−)=5×10−2 mol/L，c(H+)=2×10−13 mol/L，故而pH≈12.7，B错误；

C. 至b点反应的化学方程式为2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，故而b点的溶质为Na2SO4，C正确；

D. 相同实验条件下，若改为0.140mol/L Ba(OH)2，则BaSO4恰好完全沉淀时消耗的NaHSO4为70mL，故而滴定反应终点移到c点，D正确；

答案选B。