常温离子液体（IonicLiquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（ ）
A.硝酸乙基铵含有的化学键与硝酸乙酯完全相同
B.水溶液呈碱性
C.室温条件下，该物质可导电
D.是共价化合物
阿司匹林是目前常用的药物之一，用自然界可再生物质进行合成是合成药物的常用方法，如图，某学习小组以乙醇和柳树皮中的水杨酸合成阿司匹林。
回答下列问题：
（1）E的系统命名为___。
（2）B中的官能团名称是___。
（3）反应③的反应类型为__，F的分子式为___。
（4）写出反应④的化学反应方程式：___。
（5）E在酸性条件下合成F的过程中会形成很多副产物，写出一种为高分子的副产物的结构简式：__。
（6）阿司匹林的同分异构体中同时满足如下条件的共有__种(不含立体异构)。
①含有苯环且能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③能发生水解反应
其中一种核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式为__。
（7）已知：R1CHO+R2CH2CHO
。乙醇在生活中有很多作用，在合成上也是一种常见的原料，结合题目信息，写出以乙醇为原料合成医药中间体、农药中间体巴豆酸(CH3CH=CHCOOH)的合成路线。___(无机试剂任选)
硼化钒(VB2)一空气电池是目前储电能力最高的电池之一，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。回答下列问题：
（1）基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价，其中V3+的价电子排布图为__。
（2）在第二周期中第一电离能介于B和O两种元素之间的元素有__(填元素符号)。
（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂：SO2分子中键角___(填“>”“<”或“=”)120°，原因是__；SO3的三聚体环状结构如图所示，该分子中含有___个σ键。S原子的杂化方式为___。
（4）钒(II)与H2O形成[V(H2O)6]2+配离子过程中， 下列描述不合理的是__(填序号)。
a.提供孤电子对的成键原子是氧原子
b.微粒的化学性质发生了改变
c.微粒中氢氧键(H-O)的夹角未发生改变
d.在[V(H2O)6]2+中存在的化学键有配位键、σ键、π键和氢键
（5）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图甲所示，该晶胞的化学式为___。图乙为该晶胞俯视图，该晶胞的密度为__g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式即可)。
人类的生存与发展都和能源有密切关系，其中煤炭的能源利用是人类最早开发的能源之一。在现代化工业中，煤炭的气化是以煤炭为原料，在高温高压下使煤炭中的有机物质和气化剂发生一系列的化学反应，使固体的煤炭转化成可燃性气体的生产过程。生要反应如下：
Ⅰ.C(s)+CO2(g)=2CO(g) ∆H1=+172.8kJ·mol-1
Ⅱ.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H2=+131.8kJ·mol-1
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H3=-41.0kJ·mol-1
Ⅳ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ∆H4
回答下列问题：
（1）CO2的电子式是___；∆H4=___kJ·mol-1。
（2）分别向初始温度为T℃，体职为2L的两个刚性密闭容器中，各充入足量的C(a)和1molH2O(g)，一个容器为恒温容器，一个容器为绝热容器，若只发生反应II。两容器中压强随时间的变化关系如图所示：
①图中代表恒温容器的曲线是___(填“L1，"或“L2”)。
②绝热容器中，从反应开始至达到平衡，平均反应速率v(H2O)=__mol·L-1·min-1。
③恒温容器中，T°C时，该反应的平衡常数Kp=__kPa(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。用含P1的代数式表示)
（3）若在恒温容器中，同时发生以上四个反应，其中C(s)足量。下列说法正确的是__(填序号)。
a.当CO浓度不再发生变化时，容器中所有反应均达到平衡状态
b.缩小容器容积，反应I正反应速率降低，逆反应速率升高，平衡初逆方向移动
c.根据平衡常数公式，若从密闭容器中分离出所有C(s)，各气体的浓度保持不变
（4）煤炭是不可再生资源，而在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。X是电源的___极，阴极的电极反应式有：__。
Ni2O3是重要的蓄电池材料。一种以油化工中含镍废料(主要成分为NiO和SiO2，含少量Fe2O3·Cr2O3)为原料制备Ni2O3的工业流积如图：
已知：①Cr(OH)3是两性氢氧化物。
②Ni(OH)2溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液生成[Ni(NH3)6]2+，F(OH)3不能溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液。
③离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。
请回答下列问题：
（1）为提高酸剂效率，可采取的措施是__。(任写两种)
（2）“碱析I”时，加入的NaOH溶液需过量，则"沉铬”的离子方程式为__。
（3）“氨解”的目的为_。
（4）“酸化"时发生反应的离子方程式为__。“氧化”时发生反应的化学方程式为__。
（5）实验室灼烧Cr(OH)3转化为Cr2O3，现有酒精灯、三脚架，还缺少的仪器为__。
（6）“碱析II”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c(OH-)不低于___。[已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，
1.4]
对二氯苯可用作杀虫剂、防霉剂，合成染料等。某化学兴趣小组拟制备对二氨苯。
查阅资料如下：
①几种有机物的佛点如下表：
②化学原理：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。
③氯化铁易升华、易潮解。
I.如图，制备氯化铁
（1）仪器X中的离子反应方程式为__。
（2）装置的连接顺序为a→__(按气流方向，用小写字母表示，装置不重复使用)。
（3）g导管较粗，目的是__。
（4）实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe2+，原因是___。
II.制备对二氨苯
如图装置，在A中放入80gFeCl3和22.5gC6H5Cl，控制反应温度在130℃左右，加热搅拌约3小时。冷却，过虑，分离提纯得到产品。
（5）仪器B的名称是___。
（6）该反应宜采用___(项序号)加热。
①酒粘灯 ②酒精喷灯 ③热水浴 ④油浴
（7）过滤，从滤液中分离出产品的实验操作是__。
（8）通过C中反应现象变化可以监控氯苯的转化率。若要监控氯苯的转化率达到或超过60%，则烧杯中的试剂可以是加有酚酞，且理论上含___gNaOH的溶液。(不考虑其他副反应)
