1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）的说法，不正确的是 （ ）
A.放热反应 B.吸热反应 C.化合反应 D.可逆反应
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
化合物A（分子式为：C6H6O2）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。由A合成黄樟油E和香料F的合成路线如下（部分反应条件已略去）：
已知：B的分子式为C7H6O2，不能发生银镜反应，也不能与NaOH溶液反应
（1）写出C中官能团的名称：___和___。
（2）写出B的结构简式___。
（3）写出反应C→D的反应类型：___。
（4）写出反应A→B的化学方程式：___。
（5）某芳香化合物是D的同分异构体，分子中只有两种不同化学环境的氢，且不能与溴水反应，写出该芳香化合物的所有可能的结构简式___。
（6）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以CH3MgBr、
为主要原料制备
的合成路线流程图___（无机试剂任用）。
化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻找经济发展的新动力提供有力支持，请根据你所学知识回答：
（1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂。则基态镍原子的外围电子排布式为___。
（2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四羰基镍[Ni(CO)4]为无色挥发性剧毒液体，熔点－25℃，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四羰基镍的晶体类型是___，写出一种与配体互为等电子体的分子的化学式___。
（3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固体所含化学键类型是___。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，比较键角F-N-F___H-N-H（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等。
①砷和镓的第一电离能关系为：As___Ga（填“＞”、“＜”或“=”）。
②O3在水中的溶解度比O2大，则O3分子的空间构型为___。
③硫化锌的晶胞结构如图所示，锌离子的配位数为___。已知此晶胞中相邻硫原子和锌原子核间距为apm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏伽德罗常数可表示为___mol-1（用含a、ρ的代数式表示）
草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe(C2O4)y]•3H2O是一种光敏材料(见光易分解)，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程：
已知：(NH4)2SO4、FeSO4•7H2O、摩尔盐[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如下表：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
(NH4)2SO4/g | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 |
FeSO4•7H2O/g | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | ﹣ |
[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]/g | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 |
（1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是___，“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是___。
（2）“沉淀2”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___。
（3）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是___。
（4）写出“氧化”生成Kx[Fe(C2O4)y]的化学反应方程式___。
（5）补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤[备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、NaOH溶液]：
步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体ag，配成250mL待测液；
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，___，C2O42-转化为CO2被除去；
步骤3：向步骤2所得溶液中___加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中。
步骤4：用cmol•L-1KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗vmLKMnO4标准溶液。该草酸合铁酸钾晶体产品中Fe3+的质量分数为___。
NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
（1）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.0kJ·mol-1
反应II：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1266.6kJ·mol-1
写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式___。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：
时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)mol/L | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)mol/L | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
则下列有关叙述中正确的是____。
A.使用催化剂时，在加快其反应速率的同时，也可以提高反应物的平衡转化率
B.若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡
C.当容器内NH3和O2的比例恒定时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率v(NO)=0.088mol·L-1·min-1
E.在该体系中，当反应达到平衡时，压强为p1；充入少量的NO，达到新平衡时，压强为p2，则p2>p1。
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如图：
①该催化剂在低温时选择反应____(填“I”或“II”)。
②520℃时，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=___（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因___。
（4）制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。已知：25℃时，K1(H2S)=1.3×10-7，K2(H2S)=7.1×10-15。
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol•L-1氢硫酸的pH≈___(取近似整数)。
②已知，某浓度为0.1mol/LCuSO4溶液，若通入适量的H2S至Cu2+恰好沉淀完全时，此时溶液液中c(H+)为___mol·L-1。
