用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1，CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为( )
A.114.8 kJ B.232 kJ C.368.8 kJ D.173.4 kJ
下列热化学方程式书写正确的是
A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =+393.5kJ/mol
B.2SO2+O2=2SO3 △H = —196.6kJ/mol
C.S(s)＋O2(g)=SO2(g)；ΔH=+297.23 kJ
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6kJ/mol
下列变化为吸热反应的是
A.H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44.0 kJ/mol
B.在高温条件下碳与水蒸气的反应
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D.能量变化如图所示的化学反应
对热化学方程式
H2(g)＋I2(s)=HI(g) ΔH＝＋26kJ·mol－1的叙述中正确的是：
A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C.1mol H2(g)与1mol I2(s)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ的热量
D.1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应放出26kJ的热量
下列叙述正确的是 ：
A.化学反应一定只伴随热量的变化
B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
C.若△H<0，则反应物的总能量高于生成物的总能量
D.若△H>0，则反应物的总能量高于生成物的总能量
1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）的说法，不正确的是 （ ）
A.放热反应 B.吸热反应 C.化合反应 D.可逆反应
