Question

C和H₂在生产、生活、科技中是非常重要，已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol^-1

②

下列推断正确的是

A.C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H=+484kJ·mol^-1

C.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H=+131.5kJ·mol^-1

D.将2mol H₂O(l)分解成H₂(g)和O₂(g)，至少需要提供4×463kJ的热量

Answer

C

【解析】

A. 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热；

B. 2molH2断开化学键需要吸收的热量为2mol×436 kJ·mol-1，1mol O2断开化学键需要吸收的热量为1mol×496 kJ·mol-1，4molH原子和2molO原子形成2molH2O(g)时放出的热量为4mol×463 kJ·mol-1，根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能进行计算，并书写热化学方程式；

C. 由反应①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1和反应②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1，可知反应①-②得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；

D. 根据已知条件②可知2mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，提供的热量为4×463kJ。

A．1mol C(s)完全燃烧生成稳定的氧化物即CO2时所放出的热量为燃烧热，A项错误；

B．2molH2断开化学键需要吸收的热量为2mol×436 kJ·mol-1，1mol O2断开化学键需要吸收的热量为1mol×496 kJ·mol-1，4molH原子和2molO原子形成2molH2O(g)是时放出的热量为4mol×463 kJ·mol-1，根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，可得△H=2mol×436 kJ·mol-1+1mol×496 kJ·mol-1-4mol×463 kJ·mol-1=-484 kJ·mol-1，因此热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1，B项错误；

C．由反应①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1和反应②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1，可知反应①-②得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H=+131.5 kJ·mol-1，即热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ·mol-1，C项正确；

D．根据已知条件②可知2mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，提供的热量为4×463kJ，D项错误；

答案选C。