反应2SO2+O2 
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为( )。
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
C和H2在生产、生活、科技中是非常重要，已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
②
下列推断正确的是
A.C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ·mol-1
C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ·mol-1
D.将2mol H2O(l)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的热量
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-Q1 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 kJmol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q3 kJ·mol-1
CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则对应反应的热化学方程式为
A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1
B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1
C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1
D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-1
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1，CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为( )
A.114.8 kJ B.232 kJ C.368.8 kJ D.173.4 kJ
下列热化学方程式书写正确的是
A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =+393.5kJ/mol
B.2SO2+O2=2SO3 △H = —196.6kJ/mol
C.S(s)＋O2(g)=SO2(g)；ΔH=+297.23 kJ
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6kJ/mol
下列变化为吸热反应的是
A.H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44.0 kJ/mol
B.在高温条件下碳与水蒸气的反应
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D.能量变化如图所示的化学反应
