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在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。若...

2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加入的AB都是8 mol,在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls),则10秒钟时,容器中B的物质的量是

A.5.6 mol B.6.8 mol C.2.4 mol D.3.2 mol

 

B 【解析】 10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L•s),那么浓度的变化量为0.12 mol/(L•s)×10s=1.2mol/L,浓度的变化量之比等于化学计量数之比,由此可计算得到物质B的浓度的变化量,可进一步得到10秒钟时B的物质的量。 10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L•s),那么浓度的变化量为0.12 mol/(L•s)×10s=1.2mol/L,浓度的变化量之比等于化学计量数之比,由此可计算得到物质B的浓度的变化量为0.6mol/L,物质的量的变化量为0.6mol/L×2L=1.2mol,那么10秒钟时B的物质的量为8mol-1.2mol=6.8 mol; 答案选B。  
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考点分析:
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对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是

A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)

 

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2AB 3C4D反应中,表示该反应速率最快的是

A.v(A)2 mol·L-1·s-1 B.v(B)0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)1 mol·L-1·s-1

 

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反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为( )

A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s

 

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CH2在生产、生活、科技中是非常重要,已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ·mol-1

下列推断正确的是

A.C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  H=+484kJ·mol-1

C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  H=+131.5kJ·mol-1

D.2mol H2O(l)分解成H2(g)O2(g),至少需要提供4×463kJ的热量

 

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已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)   H=-Q1 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)   H=-Q2 kJmol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)   H=-Q3 kJ·mol-1

CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为

A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s)  H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1

B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g)  H=(Q1-Q3)kJ·mol-1

C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)  H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1

D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)  H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-1

 

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