Question

相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，ΔH₁＞ΔH₂的是

A.2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH₁；CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)  ΔH₂

B.C₂H₅OH(l)＋3O₂(g==2CO₂(g)＋3H₂O(l)  ΔH₁；C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(l)  ΔH₂

C.HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH₁；HNO₃(aq)＋KOH(aq)=KNO₃(aq)＋H₂O(l)  ΔH₂

D.CO₂(g)=CO(g)＋1/2O₂(g)  ΔH₁；2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)  ΔH₂

Answer

B

【解析】

对于放热反应来说，ΔH是负值，比较ΔH时，放出热量多的ΔH反而小。

A.氢气和氧气反应是放热反应，ΔH1＜0，碳酸钙分解是吸热反应，ΔH2＞0，所以ΔH1＜ΔH2，故A不选；

B.两个反应中C2H5OH的状态不同，液态C2H5OH转化为气态C2H5OH需要吸收热量，所以液态C2H5OH燃烧放出的热量比同物质的量的气态C2H5OH燃烧放出的热量少，两个反应都是C2H5OH的燃烧反应，是放热反应，ΔH为负值，所以ΔH1＞ΔH2，故B选；

C. NaOH(s)溶于水放热，所以盐酸和氢氧化钠固体反应放出的热量大于硝酸和KOH溶液反应放出的热量，所以ΔH1＜ΔH2，故C不选；

D.两个反应均为吸热反应，ΔH为正。第二个反应中各物质的量是第一个反应的2倍，所以吸收的热量也是2倍，即2ΔH1＝ΔH2，所以ΔH1＜ΔH2，故D不选。

故选B。