在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）
①升高温度________；
②加入催化剂________；
③充入更多的H2________；
④保持容器中压强不变，充入氖气________；
⑤保持容器容积不变，通入氖气________。
已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) △H1=-57.3kJ·mol-1；
②
Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H2下列结论正确的是
A.中和反应的△H=-57.3kJ•mol-1 B.△H2<△H1
C.△H2>△H1 D.中和热的数值与实际发生反应的酸碱量有关
下列叙述正确的是
A.将0. 5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g) 
2 NH3(g) ΔH=-38.6kJ•mol-1
B.C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ•mol-1，说明金刚石比石墨稳定
C.甲烷的燃烧热△H=-890. 3 kJ•mol-1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJ•mol-1
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4 kJ•mol-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，ΔH1＞ΔH2的是
A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1；CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH2
B.C2H5OH(l)＋3O2(g==2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH1；C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH2
C.HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH1；HNO3(aq)＋KOH(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH2
D.CO2(g)=CO(g)＋1/2O2(g) ΔH1；2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH2
某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s) ΔH>0的下列叙述正确的是
A.加入少量W，逆反应速度增大
B.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速度不变
D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100 mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反 应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速 率减慢
D.汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
