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一密封体系中发生下列反应:N2 +3H2 2NH3 ΔH<0,下图是某一时间段中...

一密封体系中发生下列反应:N2 +3H2 2NH3 ΔH<0,下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图:

回答下列问题:

(1)处于平衡状态的时间段是______________________________________________

(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化?_______________________________________________________

(3)下列各时间段时,氨的百分含量最高的是______

A.t0~t1     B.t2~t3    C.t3~t4     D.t5~t6

 

t0~t1、t2~t4、t5~t6 升高温度 加了催化剂 降低压强 A 【解析】 (1)根据平衡时正逆反应速率相等可知,在图中t0~t1、t2~t3、t3~t4、t5~t6反应都处于平衡状态; (2)根据图可知,t1时刻正反应速率增大,逆反应速率不变,所以可以判断是恒容条件下增加了氮气或是氢气;t3时刻正逆反应速率都同等程度的变大,平衡不移动,所以可以推断是使用了催化剂;t4时刻正逆反应速率都减小,且正反应速率大于逆反应速率,平衡正向移动,所以可以推断是降低温度或减小压强; (3)t0~t1和t2~t3这两个时间段相比,由于在t1时刻增加了氮气或是氢气,体系压强增大,氨气的百分含量升高,t3时刻正逆反应速率都同等程度的变大,平衡不移动,所以可以推断是使用了催化剂,氨气含量不变,t4时刻降低温度或减小压强,平衡正向移动,氨气含量增加,所以氨的体积分数最高的是t5~t6,答案选D。
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已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  H=-571.6kJ·mol-1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(g)  H=-2044.0kJ·mol-1

1)氢气的燃烧热是__________

2)已知:H2O(l)=H2O(g)  H=+44.0kJ·mol-1,写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式:__________

3)实验测得H2C3H8的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ,计算混合气体中H2C3H8的体积比是_____

4)恒温恒容条件下,硫可以发生如下反应,其反应过程和能量关系如图所示,已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  H=-196.6kJ·mol-1

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:__________

②△H2=__________kJ·mol-1

 

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1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)2 min末生成0.2 mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算:

(1)2 min内,用X表示的平均反应速率________

(2)2 min末时Y的转化率________

(3)化学方程式中Z的化学计量数n________

 

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将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)C(s)CO(g)H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:

C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol1

CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol1

请回答:

(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式:______________

(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量;乙同学根据盖斯定律做出如图循环图,并据此认为煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等

请甲、乙两同学观点正确的是________(”);判断的理由是________________________________________________________

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点___________________________________________________

 

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在密闭容器里,通入x mol H2g)和y mol I2g),发生反应:H2g+I2g2HIgH0.改变下列条件,反应速率将如何改变?(选填增大”“减小不变) 

①升高温度________

②加入催化剂________

③充入更多的H2________

④保持容器中压强不变,充入氖气________

⑤保持容器容积不变,通入氖气________

 

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已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)  H1=-57.3kJ·mol-1

Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)  H2下列结论正确的是

A.中和反应的H=-57.3kJ•mol-1 B.H2<H1

C.H2>H1 D.中和热的数值与实际发生反应的酸碱量有关

 

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