一密封体系中发生下列反应:N2 +3H2 2NH3 ΔH<0,下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图:
回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是______________________________________________.
(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化?__________________、________________、_____________________
(3)下列各时间段时,氨的百分含量最高的是______.
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(g) △H=-2044.0kJ·mol-1
(1)氢气的燃烧热是__________
(2)已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1,写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式:__________
(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ,计算混合气体中H2和C3H8的体积比是_____
(4)恒温恒容条件下,硫可以发生如下反应,其反应过程和能量关系如图所示,已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:__________
②△H2=__________kJ·mol-1
把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算:
(1)前2 min内,用X表示的平均反应速率________;
(2)2 min末时Y的转化率________;
(3)化学方程式中Z的化学计量数n________
将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
请回答:
(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式:______________。
(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律做出如图循环图,并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”);判断的理由是________________________________________________________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点___________________________________________________。
在密闭容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0.改变下列条件,反应速率将如何改变?(选填“增大”“减小”或“不变”)
①升高温度________;
②加入催化剂________;
③充入更多的H2________;
④保持容器中压强不变,充入氖气________;
⑤保持容器容积不变,通入氖气________。
已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H1=-57.3kJ·mol-1;
②Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H2下列结论正确的是
A.中和反应的△H=-57.3kJ•mol-1 B.△H2<△H1
C.△H2>△H1 D.中和热的数值与实际发生反应的酸碱量有关