草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是
A.装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水
B.装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验
C.装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊
D.本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳
溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（ ）
阳离子 | 阴离子 |
Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ | NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－ |
A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+
B.X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－
C.生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-
FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是 ( )
A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-
B.高铁酸钾中铁显+6价
C.上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：
A.用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢
B.用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体
C.用图(c)所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体
D.用图(d)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是
A.向含I−的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B.途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3
C.氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3−
D.一定条件下，I−与IO3−可能生成I2
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2O
C.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3↓
