Question

在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺离子，则下列判断正确的是

A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B.反应后所得溶液中的Fe²⁺离子与Cl^-离子的物质的量浓度之比为1：3

C.混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D.混合物中，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

Answer

C

【解析】

混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n(HCl)=0.2mol，n(H2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，n(Fe2+)=0.1mol，由反应2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，则

A．根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，A错误；

B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量浓度之比为1：2，B错误；

C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，C正确；

D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，D错误；

故答案选C。