Question

水溶液X中只可能含有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO₂^—、SiO₃^2—、SO₃^2—、CO₃^2—、SO₄^2—中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验;下列判断正确的是(　　)

A.气体甲一定是纯净物

B.K^＋、AlO₂^—和SiO₃^2—一定存在于溶液X中

C.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

D.凭以上实验能确定SO₄^2—是否存在于溶液X中

Answer

B

【解析】

溶液中加入过量稀盐酸后有气体生成，说明原溶液中至少含有CO32-、SO32-中的一种；有沉淀生成，则一定含有SiO32-；SiO32-与Al3+和Mg2+不共存，则一定不存在Al3+和Mg2+；根据电荷守恒，溶液中一定存在阳离子，则K+一定存在；向甲溶液中加入过量氨水产生白色沉淀，说明溶液甲中存在Al3+，逆推可知溶液X中一定存在AlO2-；SO42-不能确定。

A、若CO32-、SO32-同时存在，则气体甲是混合物，故A错误；

B、根据上述分析，K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中，故B正确；

C、沉淀甲是H2SiO3，没有硅酸镁，故C错误；

D、上述实验不能够确定是否含有SO42-，故D错误。

故选B。