Question

两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H₂(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为                                        (　　)

A. Mg和Ag    B. Zn和Cu

C. Al和Zn    D. Al和Cu

Answer

B

【解析】

假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，根据n=计算混合金属平均摩尔质量；因为为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大；Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol327g/mol3×2=18g/mol。

选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12 g·mol－1、32.5 g·mol－1、9 g·mol－1，其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看做∞。根据数学上的平均值原理可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15 g·mol－1，另一金属的摩尔电子质量小于15 g·mol－1，故选B。