Question

如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^－等杂质，选择装置________。

(2)从碘水中分离出I₂，选择装置________，该分离方法的名称为________。

(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是____。

(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

―→

粗盐中含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na₂CO₃溶液　②加入过量的BaCl₂溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦     b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦      d．⑤③②①⑥④⑦

Answer

D A B 萃取、分液 冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 ad

【解析】

(1)从溶液中得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl－可采用蒸馏法；

(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I2；

(3)装置A中①是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开；

(4)粗盐提纯的步骤中要特别注意两点：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，其作用除了除去Ca2＋外，还要除去过量的Ba2＋；要将生成的沉淀过滤后再加入盐酸，即调节溶液的pH等于7。

（1）可用蒸发的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，则应选用蒸发D装置；可用蒸馏的方法除去自来水中的Cl－等杂质，则应选用蒸馏A装置，故答案为D；A；

（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用四氯化碳或汽油等水互不相溶的萃取剂萃取分离，然后再用分液的方法分离，故答案为B；萃取、分液；

（3）由图可知①为冷凝管，冷凝时要保证冷凝管充满水而充分冷却，水的方向应为下进上出，在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，故答案为冷凝管；下进上出；打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔；

（4）除去粗盐中的可溶性杂质Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH溶液除去镁离子和铁离子；加入过量BaCl2溶液除去硫酸根离子；加入过量Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；过滤后加入盐酸调节溶液的pH等于7后，蒸发即可，则顺序为⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，故选ad，故答案为da。