用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1mol Na2O2固体中含有O22－2 NA
B.常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA
C.标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D.100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA
如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ ）
A. 还原性：Se2->S2->Cl- B. 热稳定性：HCl>H2Se>HBr
C. 原子半径：Se>Cl>S D. 酸性：HBrO4>HClO4>S2SO4
化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是( )
A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”
B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维是新型高分子非金属结构材料
C.某雨水样品放置一段时间后pH由4.98变为4.68，是因为水中溶解的CO2增多了
D.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生产生物柴油
下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是
A.氯原子结构示意图:
B.氯化钠电子式:
C.水分子结构式: 
D.乙炔分子比例模型: 
化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应
晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl
SiHCl3＋H2；
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题。
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为___。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点31.8℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为__。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。
①装置B中的试剂是__，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是__；
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__，装置D中发生反应的化学方程式为__；
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___；
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是___(填字母)。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
