Question

四种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L^－1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A.离子半径大小： e>g>h

B.g位于第三周期VA族

C.e₂g₂中既含有离子键又含有非极性共价键

D.同浓度简单氢化物水溶液的pH值： h >g> z

Answer

C

【解析】

由图象可知，四种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为0.01 mol/L，其中z对应pH为2，即为强酸，结合原子序数可知z为N元素，e对应的pH为12，即为强碱，所以e为Na元素，所以推出g为S元素，h为Cl元素，据此分析作答。

由上述分析可知，

A. e为Na， g为S，h为Cl，因Na、S、Cl的离子半径大小为S2－>Cl－>Na＋，即g>h>e，故A项错误；

B. S元素位于第三周期ⅥA族，故B项错误；

C. e2g2即Na2S2，类似于Na2O2，所以分子内既含有离子键，又含有非极性共价键，故C项正确；

D. h、g、z三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、NH3，同浓度时三者水溶液的pH大小关系为NH3> H2S> HCl，即z >g >h，故D项错误；

答案选C。