Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是（    ）

①同温度、同压强下，分别装有NO₂和NO气体的两个等体积容器中，气体分子数相等

②用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应生成的Cl₂在标准状况下的体积为22.4 L

③室温时，0.1 L 0.1 mol/L盐酸溶液中，水电离的H⁺数为10^-13N_A 

④2.88克ND₂^-中含有的电子数是1.8N_A

⑤用酸式滴定管量取23.22 mL的高锰酸钾溶液

⑥Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂，Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃ ↓+2HClO

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

Answer

B

【解析】

①根据阿伏伽德罗定律可知：同温、同压下等体积的任何气体含有的分子数相等，①正确；

②只有浓盐酸可以与MnO2反应产生氯气，稀盐酸不能反应，所以用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的Cl2的物质的量小于1 mol，则其体积就小于22.4 L，②错误；

③溶液中c(H+)=0.1 mol/L，则根据水的离子积常数可知溶液中c(OH-)=10-13 mol/L，溶液中OH-是由水电离产生，水电离产生的H+与OH-浓度相等，所以水电离的H+浓度为10-13 mol/L，溶液的体积为0.1 L，则水电离产生的H+数为0.1 L×10-13 mol/L×NA/mol =10-14NA，③错误；

④2.88克ND2-的物质的量n=2.88 g÷18 g/mol=0.16 mol，1个ND2-中含有10个电子，则0.16 mol该离子中含有的电子数是1.6NA，④错误；

⑤滴定管精确度是0.01 mL，由于高锰酸钾溶液具有强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此要用酸式滴定管量取溶液，可以用酸式滴定管量取23.22 mL的高锰酸钾溶液，⑤正确；

⑥SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，⑥错误；

综上所述可知，说法正确的是①⑤，说法正确的个数是2个，故合理选项是B。