X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电子数为电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径的大小关系W>M>Z>Y>X
B. Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强
C. YX4与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质
D. Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应
在100mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A.0.15mol/L B.0.24mol/L C.0.30mol/L D.0.36mol/L
把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( )
A.( 
－
) mol/L B.(2b－a) mol/L
C.(5b－
) mol/L D.(10b－5a) mol/L
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是（ ）
①同温度、同压强下，分别装有NO2和NO气体的两个等体积容器中，气体分子数相等
②用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的Cl2在标准状况下的体积为22.4 L
③室温时，0.1 L 0.1 mol/L盐酸溶液中，水电离的H+数为10-13NA
④2.88克ND2-中含有的电子数是1.8NA
⑤用酸式滴定管量取23.22 mL的高锰酸钾溶液
⑥Ca(ClO)2溶液中通入SO2，Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3 ↓+2HClO
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
下列实验过程可以达到实验目的的是
编号 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液 | 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容 |
B | 探究维生素C的还原性 | 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 |
C | 制取纯净氢气 | 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 |
D | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 |
A. A B. B C. C D. D
洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ）
A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
B. 1molNaCl含有的电子数为28NA
C. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸
