Question

已知：还原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。加入NaIO₃的物质的量和和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是

A.反应过程中的氧化产物均为SO₄^2-

B.a点时消耗NaHSO₃的物质的量为1.0 mol

C.0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO₃^-+IO₃^-＝3SO₄^2-+I^-+3H⁺

D.当溶液中I¯与I₂的物质的量之比为1:1时，加入的NaIO₃为1.2 mol

Answer

C

【解析】

A、还原性HSO3－>I－，因此加入IO3－时先和HSO3－反应，3HSO3－＋IO3－=I－＋3SO42－＋3H＋，再和I－反应，IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此氧化产物除SO42-外，还有I2，故A错误；

B、消耗0.4molIO3－的同时消耗HSO3－的物质的量为1.2mol，故B错误；

C、根据A选项分析可知，0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-＝3SO42-+I-+3H+，故C正确；

D、根据3HSO3－＋IO3－=I－＋3SO42－＋3H＋，共生成1molI－，根据IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，当I－和I2的物质的量之比为1：1，计算出此时消耗的IO3－的物质的量为0.125mol，共消耗HSO3－的物质的量为(1＋0.125)mol，故D错误；

答案选C。