Question

(SCN)₂称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe³⁺的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加人适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO₂，红色也褪去。下列说法中不正确的是

A. Fe³⁺与SCN^-反应的离子方程式是：Fe³⁺+3SCN^-===Fe(SCN)₃

B. ②中红色褪去的原因是SO₂将SCN^-还原

C. ①中现象说明SCN^-与Cl^-相似，有还原性

D. SCN^-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)₂

Answer

B

【解析】

A、Fe3+与SCN－发生络合反应，Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3，显红色，故A正确；B、SO2具有强还原性，SCN－中S为-2价，C为+4价，N为-3价，S、N均处于最低价，+4价C氧化性较弱，所以SO2不能还原SCN－；而Fe3+具有强氧化性能被SO2还原，反应方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42－，导致溶液褪色，故B错误；C、KMnO4具有强氧化性，Fe3+中Fe元素处于最高价态，KMnO4不能与Fe3+发生氧化还原反应，所以①中溶液褪色的原因是KMnO4与SCN－反应，体现SCN－的还原性，说明SCN－与Cl－相似，有还原性，故C正确；D、SCN－与Cl－相似，具有还原性，能失电子，被氧化为(SCN)2，故D正确。故选B。